Definition about Atom, Ion, and Molecule, in Physic
(Source: Wahyuni, Setyo.2011. Atom, Ionn and Molecule. Ponorogo: Junior High School 1 Ponorogo.)
ATOM
I) Definition
An atom is the defining structure of an element, which cannot be broken by any chemical means. A typical atom consists of a nuleus of protons and neutrons with electrons circling this nucleus.
II) The Development of Atom Theory
(400 BC- Demokritus). Stated: if we divide matter continuously, we will get the smallest particles which can not be further broken down. The smallest particle is called atom.
III) The Develompment of Atom Theory
(1808- John Dalton, stated:
1) Every element consist of tiny particle called atom. Atoms from same element are identical and have same size, mass, and properties.
2) Compound is consists of atoms from same or different elements
3) Chemical reaction consist of separation grouping, and rearrangement of atoms. During chemical reaction, atom can not be created and can not be vanished.
IV) The Development of Atom Theory
(1897- J. J. Thomson). Stated: electron is exist in every atom. Thomson’s atom is called plum pudding.
V) The Developmet of Theory
(1911-Ernest Rutherford). Stated:
1) Atom mass is centered in nucleus.
2) the sum of positive charge (proton) in every atom is different.
3) The sum of proton is equal to the sum of electron.
VI) The Development of Atom Theory
(1913- Niels Hnerik David Bohr). Stated:
1) Electron can move from one shell to another by absorb or transmit.
2) Electron in outer shell is used to bond with other electron.
VII) The Development of Atom Theory
(1932- James Chadwick). Stated:
1) Atom consist of nucleus and electron
2) Nucleus consist of proton and neutron and electron moved circling the nucleus
VIII) The Development of Atom Theory
Model Theory, contributed by:
Ø Schoerdinger
Ø Einstein
Ø Luis DeBroglie
Ø Max Planck
Ø Frank Hertz
Ø Maxwell
Ø Fermi
IX) Atomic Number and Mass Number
The number of protons or electrons in the nucleus of an atom determines an element’s atomic number. Sum of proton=sum of electron. A mass number is the total number of protons and neutrons found in atom. Mass number- sum of proton+ sum of neutron.
X) Isotopes, Isobar, and Isoton
1) Isotopes. Isotopes area the elements havin same atomic number but different mass number. Example: 1H1, 1H2, 1H3.
2) Isobar. Ispbar area atoms of different elements having the same atomic mass but different atomic number. Example: 32Ce76, 34Se76.
3) Isotones. Isotones area elements having the same number of neutrons. Example: 14Cl45, 10K34.
ION
I) Definition
An ion is defined as an atom or a group of atoms that has gained or lost one or more electrons and has become electrically charged. In simpler terms an on is an atom that carries electrical charge.
II) There are two kinds of ion depended on it’s charge:
1) Anion: an anion is ion with more electrons than protons, giving it a net negative charge. Example: Cl-, CN-.
2) Cation. A cation is an ion with more protons than electron, giving it a positive charge. Example: Na+, H3O+.
III) There are kinds of ion depended on the number of atom:
1) Monoatomic ion. A monoatomic ion is one atom which is electrically charged (positive or negative). Example: Na+, Cl-.
2) polyatomic ion. A polyatomic ion is atoms which are electrically charged (positive or negative). Example: H3O+, OH-
MOLECULE
I) Definition
A molecule is smallest part an element or compound. A molecule is a group of atoms.
II Kinds of molecule depend on the number of constituted atom:
1) Diatomic molecule. A diatomic molecule is molecule that consist of two atom. Example: O2, H2, NaCl
2) Triatomic molecule, a triatomic molecule is molecule is a molecule that consist of three atoms. Example: H2O, KOH,O3.
3) Polyatomic molecule. A polyatomic molecule is a molecule that consist of more than three atoms. Example: CH3COOH, H2SO4, CH2H2.
III) Kind of molecule depend on the kinds of constituted atom:
1) Element molecule. An element molecule is a molecule that consist of same kinds of atoms. Example: H2, O2, O3
2) Compound molecule: a compound molecule is a molecule that consist of different kind of atoms. Example: NaCl, KOH, C2H2.
IN INDONESIAN (with google translate English-indonesia):
Definisi tentang Atom, Ion, dan Molekul, di Fisika
(Sumber:.. Wahyuni, Setyo.2011 Atom, Ionn dan Molekul Ponorogo: SMP Negeri 1 Ponorogo.)
ATOM
I) Definisi
Sebuah atom adalah struktur mendefinisikan elemen, yang tidak dapat dipecah dengan cara apapun kimia. Sebuah atom khas terdiri dari nuleus dari proton dan neutron dengan elektron mengelilingi inti ini.
II) Perkembangan Teori Atom
(400 SM-Demokritus). Lain: jika kita membagi materi terus menerus, kita akan mendapatkan partikel terkecil yang tidak dapat dipecah lebih lanjut. Partikel terkecil disebut atom.
III) yang diharapkan pengembangan Teori Atom
(1808 - John Dalton, menyatakan:
1) Setiap elemen terdiri dari partikel kecil yang disebut atom. Atom dari unsur yang sama adalah identik dan memiliki ukuran yang sama, massa, dan properti.
2) Senyawa ini terdiri dari atom-atom dari unsur yang sama atau berbeda
3) Reaksi kimia terdiri dari pemisahan pengelompokan, dan pengaturan ulang dari atom. Selama reaksi kimia, atom tidak dapat diciptakan dan tidak dapat lenyap.
IV) Perkembangan Teori Atom
(1897 - J. J. Thomson). Lain: elektron ada di setiap atom. Atom Thomson disebut puding plum.
V) The Developmet Teori
(1911-Ernest Rutherford). Lain:
1) Atom massa dipusatkan di inti.
2) jumlah muatan positif (proton) dalam setiap atom berbeda.
3) Jumlah proton sama dengan jumlah elektron.
VI) Perkembangan Teori Atom
(1913 - Niels Bohr Hnerik David). Lain:
1) Elektron dapat berpindah dari satu shell ke yang lain dengan menyerap atau mengirimkan.
2) Elektron di kulit terluar digunakan untuk ikatan dengan elektron lainnya.
VII) Perkembangan Teori Atom
(1932 - James Chadwick). Lain:
1) Atom terdiri dari inti dan elektron
2) Inti terdiri dari proton dan neutron dan elektron bergerak mengelilingi inti
VIII) Perkembangan Teori Atom
Teori Model, disumbang oleh:
Schoerdinger
Einstein
Luis DeBroglie
Max Planck
Frank Hertz
Maxwell
Fermi
IX) Nomor Atom dan Nomor Massa
Jumlah proton atau elektron dalam inti atom menentukan nomor atom unsur itu. Jumlah proton = jumlah elektron. Sejumlah massa adalah jumlah proton dan neutron ditemukan dalam atom. Nomor massa-jumlah proton + jumlah neutron.
X) Isotop, Isobar, dan Isoton
1) Isotop. Daerah isotop unsur bersenang nomor atom sama tetapi nomor massa yang berbeda. Contoh: 1H1, 1H2, 1H3.
2) Isobar. Atom daerah Ispbar elemen yang berbeda memiliki massa atom yang sama tetapi nomor atom berbeda. Contoh: 32Ce76, 34Se76.
3) Isotones. Isotones elemen wilayah yang memiliki jumlah yang sama neutron. Contoh: 14Cl45, 10K34.
ION
I) Definisi
Ion didefinisikan sebagai atom atau sekelompok atom yang telah diperoleh atau hilang satu atau lebih elektron dan telah menjadi bermuatan listrik. Dalam istilah sederhana on adalah atom yang membawa muatan listrik.
II) Ada dua jenis ion tergantung pada biaya itu:
1) Anion: anion adalah ion dengan elektron lebih dari proton, memberikan muatan negatif bersih. Contoh: Cl-, CN-.
2) kation. Kation adalah sebuah ion dengan proton lebih dari elektron, memberikan muatan positif. Contoh: Na +, H3O +.
III) Ada jenis ion tergantung pada jumlah atom:
1) ion monoatomik. Ion monoatomik adalah salah satu atom yang bermuatan listrik (positif atau negatif). Contoh: Na +, Cl-.
2) ion poliatomik. Ion poliatomik adalah atom yang bermuatan listrik (positif atau negatif). Contoh: H3O +, OH-
MOLEKUL
I) Definisi
Molekul adalah bagian terkecil suatu unsur atau senyawa. Molekul adalah sekelompok atom.
II Jenis molekul tergantung pada jumlah atom dibentuk:
1) diatomik molekul. Sebuah molekul diatomik adalah molekul yang terdiri dari dua atom. Contoh: O2, H2, NaCl
2) molekul triatomik, molekul triatomik adalah molekul adalah molekul yang terdiri dari tiga atom. Contoh: H2O, KOH, O3.
3) poliatomik molekul. Sebuah molekul poliatomik adalah molekul yang terdiri dari lebih dari tiga atom. Contoh: CH3COOH, H2SO4, CH2H2.
III) Jenis molekul tergantung pada jenis atom dibentuk:
1) Elemen molekul. Molekul unsur adalah molekul yang terdiri dari jenis yang sama atom. Contoh: H2, O2, O3
2) Molekul Senyawa: molekul senyawa adalah molekul yang terdiri dari berbagai jenis atom. Contoh: NaCl, KOH, C2H2.